Asit-baz reaksiyonu , nötr olabilen türler arasında bir veya daha fazla hidrojen iyonunun ( H +) değiş tokuşu ile tanımlanan bir tür kimyasal işlem ( su, H20 gibi moleküller ; veya asetik asit , CH3CO2H ) veya elektrik yüklü (iyonlar, örneğin amonyum, NH4 + ; hidroksit, OH- ; veya karbonat, CO32- ) . Aynı zamanda moleküllerin ve iyonların benzer davranışlarını da içerir.asidiktir ancak hidrojen iyonları (alüminyum klorür, AlCl3 ve gümüş iyonu AG + ) vermez .

Asitler , sulu çözeltide keskin bir tat, metaller üzerinde aşındırıcı etki ve bazı mavi bitkisel boyaları kırmızıya çevirme yeteneği gösteren kimyasal bileşiklerdir .Bazlar , solüsyonda dokunulduğunda sabunsu olan ve kırmızı bitkisel boyaları maviye çeviren kimyasal bileşiklerdir. Asitler ve bazlar karıştırıldıklarında birbirlerini nötralize ederler vetuzlar , tuzlu tadı olan ve asitlerin veya bazların karakteristik özelliklerinden hiçbiri olmayan maddeler.

Bazı maddelerin asit, diğerlerinin baz olduğu fikri neredeyse kimya kadar eskidir ve asit , baz ve tuz terimleri ortaçağ simyacılarının yazılarında çok erken ortaya çıkar . Görünüşe göre ekşi tatlarından dolayı asitler muhtemelen bunlardan ilk tanınanlardı. İngilizce asit kelimesi , Fransızca asit , Almanca Säure ve Rusça kislota, ekşi anlamına gelen kelimelerden türetilmiştir. Erken bir tarihte asitlerle ilişkilendirilen diğer özellikler, çözücü veya aşındırıcı etkileriydi; bitkisel boyalar üzerindeki etkileri; ve tebeşir üzerine uygulandıklarında ortaya çıkan köpürme ( karbon dioksit gazı kabarcıklarının üretimi). Bazlar (veya alkaliler) esas olarak asitleri nötralize etme ve tuz oluşturma yetenekleriyle karakterize edildi; ikincisi, suda çözünen ve tuzlu bir tada sahip olan kristalli maddeler olarak oldukça gevşek bir şekilde tipikleştirildi.

Kesin olmayan doğalarına rağmen, bu fikirler önemli ölçüde niteliksel gözlemler arasında bağlantı kurmaya hizmet etti ve ilk kimyagerlerin karşılaştığı en yaygın kimyasal maddelerin çoğu asitler (hidroklorik, sülfürik, nitrik ve karbonik asitler), bazlar (soda) olarak sınıflandırılabilirdi. , potas, kireç, amonyak) veya tuzlar (adi tuz , sal amonyak , güherçile, şap, boraks). İlgili fenomen için herhangi bir belirgin fiziksel temelin olmaması, asit-baz davranışını anlamada nicel ilerleme kaydetmeyi zorlaştırdı, ancak sabit miktarda asidin yeteneği Sabit miktarda bazı nötralize etmek, en eski örneklerden biriydi. Kimyasal eşdeğerlik: bir maddenin belirli bir ölçüsünün kimyasal anlamda ikinci bir maddenin farklı bir miktarına eşit olduğu fikri. Ek olarak, bir asidin bir tuzdan başka bir asitle yer değiştirebileceği oldukça erken bulundu ve bu, asitlerin yaklaşık bir kuvvet sırasına göre düzenlenmesini mümkün kıldı. Bu yer değiştirmelerin birçoğunun deneysel koşullara göre her iki yönde de gerçekleşebileceği kısa sürede anlaşıldı. Bu fenomen, asit-baz reaksiyonlarının tersine çevrilebilir - yani reaksiyon ürünleri, başlangıç malzemesini yenilemek için etkileşime girebilir. kavramını da tanıttı. Asit-baz kimyasına denge : Bu kavram, tersine çevrilebilir kimyasal reaksiyonların, başlangıç malzemelerinin ve ürünlerin her birinin iki reaksiyondan biri tarafından diğeri tarafından tüketildikleri kadar hızlı bir şekilde yeniden üretildiği bir denge noktasına veya dengeye ulaştığını belirtir .